Общая характеристика
1. Положение в ПС___________________________________________________
2. Строение атома (число e-, n0, p+) ________________________________
3. Электронная конфигурация_____________________________________
4. Внешний электронный уровень_________________________________
5. Валентности_______________________________________________________
6. Степени окисления (в соединениях):
+1
0
– 1
Степень окисления 0. Простое вещество H2
Физические св-ва ___________________________________________________
Получение
В промышленности
1. Электролиз водных растворов солей
________________________________________________________________________
2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/
магнием
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3. Из природного газа
________________________________________________________________________
4. Крекинг, реформинг углеводородов
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
В лаборатории
1. Действием разбавленных кислот на металлы
________________________________________________________________________
2. Действием щелочей на цинк или алюминий
________________________________________________________________________
3. Действием щелочей на кремний
________________________________________________________________________
4. Гидролиз гидридов
________________________________________________________________________
5. Действием воды на металлы I, II групп
________________________________________________________________________
6. Электролиз растворов солей
________________________________________________________________________
Химические свойства
А. Восстановитель
1. С неметаллами
с хлором _____________________________________________________________
с кислородом ________________________________________________________
с серой _______________________________________________________________
с азотом ___________________________________ (условия:______________)
с углеродом __________________________________________________________
Si + H2 ≠
P + H2 ≠
2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)
________________________________________________________________________
3. С оксидом углерода (II)
________________________________________________________________________
4. С другими сложными неорганическими веществами
________________________________________________________________________
Б. Окислитель
5. С активными металлами I – III групп
________________________________________________________________________
В. С органическими соединениями
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Степень окисления -1. Гидриды
Получение
1. С щелочными металлами
________________________________________________________________________
2. AlCl3 + LiAlH4 = AlH3 +3LiCl
Химические свойства
1. Гидролиз
________________________________________________________________________
2. С оксидами металлов
________________________________________________________________________
2AlH3 +3ZnO = 2Al +3Zn +3H2O
3. Термическое разложение
________________________________________________________________________
4. 3CaH2 + N2 = Ca3N2 +3H2
Степень окисления +1. Вода
Химические свойства
При комнатной температуре
1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)
________________________________________________________________________
2. С основными оксидами (если образуется щелочь)
________________________________________________________________________
3. С галогенами
F2:_____________________________________________________________________
Cl2: ___________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4. С кислотными оксидами (кроме SiO2)
________________________________________________________________________
5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых
и неорганических кислот
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
6. С активными металлорганическими соединениями
(RMgBr, CH3Na и т. д.)
________________________________________________________________________
7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,
гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)
________________________________________________________________________
8. C галогенидами неметаллов (P, Si)
________________________________________________________________________
9. С солями (гидролиз)
________________________________________________________________________
При нагревании
10. С металлами (Mg, Mn – Pb)
Mg:___________________________________________________________________
Zn:____________________________________________________________________
Fe:____________________________________________________________________
11. С углем, метаном
С:_____________________________________________________________________
CH4:___________________________________________________________________
В присутствии катализатора
12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H+)
________________________________________________________________________
13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg2+)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
14. С алкенами (H+)
________________________________________________________________________
15. С нитрилами (H+)
________________________________________________________________________
ДЛЯ ЗАМЕТОК